Atomikidehilaan

Kaikki luonnossa esiintyvät aineet, kuten tiedetään, koostuvat pienemmistä hiukkasista. Ne vuorostaan ​​ovat yhteydessä toisiinsa ja muodostavat erityisen rakenteen, joka määrittää tietyn aineen ominaisuudet.

Atomikristallilohko on luontainenkiinteät aineet ja tapahtuu alhaisissa lämpötiloissa ja korkeissa paineissa. Itse asiassa, se on tämän ansiosta rakenne, timantti, metallit ja muut materiaalit tulevat ominaislujuus.

Tällaisten aineiden rakenne molekyylitasollanäyttää kidehilaa, jokainen atomi, johon liittyy lähimmäisensä voimakkain luonnossa esiintyvä yhdiste - kovalenttinen sidos. Kaikki pienimmät elementit, jotka muodostavat rakenteita, järjestetään järjestetyllä ja tarkalla aikajaksolla. Ristikkona, jonka kulmissa on atomien ympäröimä sama määrä satelliitteja, atomikidehila ei käytännössä muuta rakenteensa. On tunnettua, että puhtaan metallin tai seoksen rakennetta voidaan muuttaa vain kuumentamalla sitä. Tässä tapauksessa lämpötila on suurempi, sitä vahvemmat ovat sidokset ristissä.

Toisin sanoen atomikidehilaon avain materiaalien lujuuteen ja kovuuteen. On kuitenkin otettava huomioon, että eri aineiden atomien järjestys voi myös erota, mikä vuorostaan ​​vaikuttaa voimakkuuteen. Niinpä esimerkiksi timantti ja grafiitti, joilla on sama hiiliatomi koostumuksessa, ovat hyvin erilaisia ​​lujuusominaisuuksien suhteen: timantti on maan vaikein aine, grafiitti voi myös hajota ja hajota. Tosiasia on, että grafiitin kiteisessä ristissä atomit järjestetään kerroksiksi. Jokainen kerros muistuttaa hunajakenno- solua, jossa hiiliatomit niveltyvät melko heikosti. Tämä rakenne aiheuttaa lyijykynän lamellin murenemisen: jos osa grafiitista hajoaa, he vain levittävät. Toinen asia on timantti, jonka kidehila koostuu eksoottisista hiiliatomista, eli ne, jotka kykenevät muodostamaan neljä vahvaa sidosta. On yksinkertaisesti mahdotonta tuhota tällaista artikulaatiota.

Metallien kiderakenteilla on lisäksi tiettyjä ominaisuuksia:

1. Ristikkokausi - arvo, joka määrää etäisyydenkahden vierekkäisen atomin keskukset mitattuna ristikon reunaa pitkin. Tavanomainen merkintä ei poikkea matematiikasta: a, b, c - pituus, leveys, ristikon korkeus vastaavasti. On selvää, että kuvion mitat ovat niin pienet, että etäisyys mitataan pienimmissä yksiköissä - kymmenesosa nanometristä tai ångströmiä.

2. K on koordinaationumero. Pakkaustiheyden määrittävä indeksiatomit samassa ristikudoksessa. Näin ollen, sen tiheys on suurempi, mitä suurempi luku K. Itse asiassa, tämä luku edustaa myös atomien lukumäärä, jotka ovat niin lähellä kuin mahdollista ja samalla etäisyydellä tutkittujen atomi.

3. Hilatus. Myös ristikon tiheyttä kuvaava määrä. Se on atomien kokonaismäärä, joka kuuluu tiettyyn soluun, jota tutkitaan.

4. Tiiviyskerroin mitataan laskemalla ristikon kokonaistilavuus jaettuna tilavuudella, jonka kaikki siinä olevat atomit ovat. Kuten edellisissäkin, tämä arvo heijastaa tutkittavan ristikon tiheyttä.

Tarkastelimme vain muutamia aineita, jotkaatomikidehila on luontainen. Sillä välin niitä on paljon. Suuresta monimuotoisuudesta huolimatta kiteinen atomirilkki sisältää yksiköt, jotka on aina kytketty kovalenttisella sidoksella (polaarinen tai ei-polaarinen). Lisäksi nämä aineet ovat käytännöllisesti katsoen liukenemattomia veteen ja niille on ominaista matala lämmönjohtavuus.

Luonnossa on kolme tyyppistä kidehilaa: kuutiomainen, tilavuudeltaan keskikokoinen, kuutioinen, keskipitkän, tiiviisti pakattu kuusikulmainen.