Rikkioksidi

Rikki on yleinen maankuoressa, mmelementit vie kuudestoista sijan. Se tapahtuu sekä vapaassa tilassa että siihen liittyvässä muodossa. Tämän kemiallisen elementin ominaisuudet ovat epämetalliset ominaisuudet. Latinalaisen nimi «Sulphur», jota merkitään S. elementti sisältyy eri ionien yhdisteitä, jotka sisältävät happi- ja / tai vety muotojen monia aineita, jotka kuuluvat luokkiin hapon suolojen ja useita oksideja, joista kukin voi käyttää nimitystä rikin oksidi, johon on lisätty symbolit, jotka merkitsevät valenssin. Sen hapettumisaste, joka sillä on erilaisissa yhdisteissä, on +6, +4, +2, 0, -1, -2. Rikkioksidit, joilla on erilaiset hapetustasot, tunnetaan. Yleisimpiä ovat rikkidioksidi ja trioksidi. Vähemmän hyvin tunnettuja ovat rikkimonoksidin, ja korkeampi (paitsi SO3) ja alempi oksidit tämän elementin.

Rikkioksidia

Epäorgaaninen yhdiste, jota kutsutaan rikkioksidiksiII, SO, ulkonäöltään tämä aine on väritön kaasu. Kun vesi on kosketuksissa veden kanssa, se ei liukene, vaan reagoi sen kanssa. Tämä on hyvin harvinainen yhdiste, joka esiintyy vain harvinainen kaasuympäristö. SO-molekyyli on termodynaamisesti epästabiili ja muuntuu aluksi S2O2, (viitataan disulfur kaasun rikki tai peroksidi). Koska esiintyy harvoin rikkimonoksidin meidän ilmakehässä ja heikko stabiilius molekyylin on vaikea täysin tunnistaa vaara aineen. Mutta tiivistyneessä tai väkevämmässä muodossa, oksidi muuttuu peroksidiksi, joka on suhteellisen myrkyllinen ja syövyttävä. Tämä yhdiste oli myös erittäin syttyviä (tämä muistuttaa ominaisuus metaania) saadaan polttamalla rikkidioksidin - myrkyllistä kaasua. Rikin oksidi havaittiin oli noin 2 Io (yksi Jupiter satelliitit), Venus ilmakehässä ja tähtienvälinen aine. Oletetaan, että Io: lla saadaan vulkani- ja valokemialliset prosessit. Tärkeimmät valokemialliset reaktiot ovat seuraavat: O + S2 → S + SO ja SO2 → SO + O.

Hiilikaasu

Rikkioksidit IV tai rikkidioksidi (SO2) ovatVärittömän kaasun tuoksuva terävä tuoksu. Lämpötilassa miinus 10 ° C, se menee nestemäiseen tilaan ja lämpötilassa miinus 73 C jähmettyy. 20 ° C: ssa noin 40 tilavuutta SO2: ta liuotetaan 1 litraan vettä.

Tämä rikkioksidi, joka liukenee veteen, muodostaa rikkihapon, koska se on sen anhydridi: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Se vuorovaikuttaa emästen ja emäksisten oksidien kanssa: 2NaOH + SO2 → Na2S03 + H2O ja SO2 + CaO → CaS03.

Rikkidioksidille on tunnusomaista ominaisuudet jahapettimena ja pelkistysaineena. Se hapetetaan ilman hapella rikkihapon anhydridille katalysaattorin läsnä ollessa: SO2 + O2 → 2S03. Voimakkailla pelkistimillä, kuten vetysulfidilla, sillä on hapettimena toimiva aine: H2S + SO2 → S + H2O.

Teollisuudessa käytettävää rikkipitoista kaasua käytetään lähinnä rikkihapon tuotantoon. Rikkidioksidia saadaan polttamalla rikki- tai rautapiritit: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Rikkihappoanhydridi

Rikkioksidit VI tai rikkitrioksidi (SO3) ovatvälituotteena eikä sillä ole itsenäistä arvoa. Ulkonäkö on väritöntä nestettä. Se kiehuu 45 ° C: n lämpötilassa ja alle 17 ° C muuttuu valkoiseksi kiteiseksi massaksi. Tämä korkeampi rikkioksidi (jossa on rikkiatomi + 6) on äärimmäisen hygroskooppinen. Vedellä se muodostaa rikkihapon: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Liukenee veteen, tuottaa suuren määrän lämpöä ja, ellei sitä lisätä vähitellen, mutta välittömästi suuri määrä oksidia, räjähdys saattaa ilmetä. Rikki-trioksidi liukenee helposti väkevään rikkihappoon oleumin muodostumisella. SO3: n pitoisuus oleumissa saavuttaa 60%. Tämän rikkiyhdisteen osalta kaikki happooksidin ominaisuudet ovat ominaisia.

Korkeammat ja matalat rikkioksidit

Korkeammat rikkioksidit ovat ryhmäKemialliset yhdisteet, joilla on kaava SO3 + x, jossa x voi olla 0 tai 1. monomeeri oksidi SO4 sisältää peroksosillan (O-O) ja tunnettu siitä, oksidina SO3, Rikin hapettumisen +6. Tämä rikki oksidi voidaan valmistaa alhaisissa lämpötiloissa (alle 78 C) reaktio SO3 ja atomisen hapen tai fotolyysin SO3 seoksessa otsonin kanssa.

Pienet rikkioksidit ovat ryhmä kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät:

• SO (rikkioksidi ja sen dimeeri S2O2);
• S2O;
• rikki-mono-oksidit SnO (ovat syklisiä yhdisteitä, jotka koostuvat rikkiatomien muodostamasta renkaasta, n voi olla 5 - 10);
• S7O2;
• rikkioksidit.

Kiinnostus pienempiin rikkioksideihin on kasvanut. Tämä johtuu siitä, että heidän sisällönsä on tutkittava maanpäällisissä ja maanpäällisissä ilmakehissä.