Kemiallinen sidos ja sen muodostumisen periaate

Kemiallinen sidos on melko monimutkainen käsite,joka muodostettiin pitkään perustuen atomien rakenteen opetuksiin ja ideoihin. Niin, XVI-XVII vuosisatoja. olivat ensimmäisiä yrityksiä selittää kemiallinen samankaltaisuus corpusculaarisen teorian pohjalta. R. Boyle, ajatteli, että kemiallisten reaktioiden liikkeellepaneva voima on hiukkasten yhteensopivuus, kuten avainlukko, eli "kerätyt" ja "puretut" atomit, jotka muodostavat uusia aineita. Myöhemmin XVIII vuosisadalla. mekaanisen teorian korvaamisesta tulee dynaaminen, jonka kannattaja oli I. Newton. Hän uskoi, että kemiallisen samankaltaisuuden syy ovat voimakkaan vetovoiman voimat.

Luvulla. sähkökemiallinen aika alkaa. Tällä hetkellä saksalainen kemisti A. Kekule ehdotti, että valenssi on yhtä suuri kuin atomin kemiallisten sidosten lukumäärä. Tämän toteamuksen avulla he alkoivat kuvailla molekyylien rakennekaavaa, jossa viivat merkitsivät kemiallisia sidoksia. Nämä olivat kaikki edellytykset selittää "kemiallisen sidoksen" käsite, joka oli täysin muodostunut vasta elektronin löytymisen jälkeen. Tämän jälkeen hypoteesia kehitettiin, että aineet muodostuvat elektronien liikkumisesta tai siirtymisestä atomista toiseen. Ajan myötä tämä oletus on tieteellisesti vahvistettu ja sitä käytetään nyt väittämällä, että kemiallinen sidos muodostuu kaikkien elektronien ja molekyylien muodostavien atomien ytimien vuorovaikutuksesta.

Yhteyden sähköinen luonne selitetään atomin avullavety. Tiedetään, että se sisältää yhden parittoman elektronin, joka on ensimmäisellä energiatasolla. Kun kaksi vetyatomia konvergoituvat, jonkin toisen ydin alkaa houkutella toisen elektroneja ja päinvastoin. Atomeiden välinen vuorovaikutus tapahtuu atomien välillä, niiden välinen etäisyys pienenee, keskinäistä vetovoimaa tasapainotetaan ydinvoiman hylkimisellä. Muodostuneessa molekyylissä elektroni- tiheys kasvaa.

Nämä kaksi elektronipilviä elementtihiukkasiayhdistyä ja muodostaa yhden molekyyli- sähköisen pilvi. Yksinkertaisesti sanottuna, kemiallinen sidos on seurausta päällekkäisyys elektroniorbitaalien eri atomien vuorovaikutuksen ansiosta on parittomia elektroneja.

Kuitenkaan kaikki atomit eivät ole vuorovaikutuksessa toistensa kanssa. Siten inerttien kaasujen elektroniset kuoret eivät pääse päällekkäin, ts. ne pysyvät vakaina. Tämän säännön perusteella muotoiltu oktettia Lewis, jossa todetaan, että kaikki atomit elementtien kemiallisen sidoksen muodostumisen taipumus muuttaa sähköisen kuori kokoonpano lähimpään inerttiä kaasua, tai liittämällä antamalla elektroneja.

Nykyisissä aineissa useitatietoliikennetyyppejä. Niin, on ioninen, metallinen, kovalenttinen, luovuttajan ja vastaanottajan. Esimerkiksi metallien kemiallinen sidos on olemassa vain metallisia elementtejä varten. Se on muodostettu rekyyli elektroni 1-2 kukin atomi, ts vierekkäiset hiukkaset "jaettu" elektronit, jotka muodostavat eräänlaisen hyytelö. Tämän väliaineen sisälle ovat metalli-ioneja.

Kaiken edellä esitetyn perusteella voit tehdäjohtopäätös, että kemiallinen sidos on atomien vuorovaikutus, joka tapahtuu elektronien vaihdon tai niiden siirtyessä materiaalin alkuaineosasta toiseen.

</ p>