Yhdisteen reaktio: esimerkit ja kaava

Vaihto-, substituutiota, yhdistettä, hajoamista, reaktioita tarkastellaan koulun ohjelman aikana. Analysoimme kunkin tyypin ominaisuuksia, anna esimerkkejä vuorovaikutuksista.

Termin määritelmä

Mikä on yhdisteen reaktio,joista esimerkkejä pidetään yleisten oppilaitosten koulutuksessa ensimmäisessä vaiheessa? Aluksi huomataan, että kemian käsite "kemiallinen reaktio" pidetään toiseksi tärkeimpänä.

Maailmassamme, yhteys reaktio tapahtuu minuutin välein, mikä yhtälöt ovat meille tuttuja, mutta olemme niistä eivät edes ajattele.

Esimerkiksi hiilihapollisten juomien valmistus, polttopuun palaminen ovat tyypillisiä esimerkkejä yhdistetyistä reaktioista.

Tämä prosessi käsittää sellaisten tuotteiden hankkimisen, joilla on tietty laadullinen ja määrällinen koostumus alkuperäisistä kemikaaleista.

Merkkejä kemiallisista reaktioista

Minkä tahansa prosessin, mukaan lukien yhdisteen kemiallinen reaktio, liittyy tiettyjä merkkejä:

• valon tai lämmön vapautuminen;
• liuoksen värin muutos;
• kaasumaisen aineen vapautuminen;
• erityinen haju;
• liukenemisesta tai saostuksesta.

Reaktio-olosuhteet

Riippuen laadullisen ja määrällisen koostumuksen ominaisuuksista, yhdisteen kemiallinen reaktio voi edetä eri olosuhteissa.

Esimerkiksi lomakkeen 2Ca + O vuorovaikutus₂ = 2CaO (kalkin sammuttaminen) virtaa ilman esilämmitystä ja sen mukana vapautuu merkittävä määrä lämpöenergiaa.

Kuinka yhdisteen reaktio on muodostunut oikein? Tällaisten prosessien yhtälöt edellyttävät alkuaineiden kirjoittamista vasemmalla puolella ja reaktiotuote kootaan oikealla puolella.

4Na + O₂ = 2Na₂O

Tällaiset prosessit ovat luontaisia ​​orgaanisia aineita. Siten kvalitatiivinen reaktio epävarmuuteen (monisidoksen läsnäolo) on lähtöaineen hapettamisen reaktio kaliumpermanganaatin kanssa.

Polttopuun palaminen

Tämä prosessi etenee yhtälön mukaisesti:

C + O₂ = CO₂

Tämä on tyypillinen yhdisteen reaktio, jonka esimerkkejäon jo mainittu edellä. Mikä on tämän prosessin ydin? Kun polttopuu vuorovaikuttaa hapen kanssa ilmassa, muodostuu hiilidioksidimolekyylejä. Prosessiin liittyy uuden yhdisteen sidoksen muodostaminen, joka on eksoterminen reaktio.

Onko mahdollista monimutkaisten aineiden reaktioiden välillä?Liitäntä? Esimerkkejä vuorovaikutuksista yksinkertaisten aineiden kanssa on käsitelty edellä, mutta tämä tyyppi on tyypillistä myös monimutkaisille aineille. Tyypillinen tällaisen vuorovaikutuksen muunnos on kalkin sammumisen reaktio.

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Tämän prosessin mukana seuraa myös huomattava määrä lämpöenergiaa. Tämän prosessin erityispiirteistä huomataan sen spontaanius.

luokitus

Lähtöaineiden ja reaktiotuot- teiden koostumus vapauttaa yhdisteen, hajoamisen, substituution, vaihdon. Katsokaamme niiden esimerkkejä ja anna myös tällaisten prosessien määritelmiä.

korvaaminen on yhdisteen osan korvaaminen yksinkertaisen aineen atomien avulla.

liittymistä on prosessi yhdistää useita yksinkertaisia ​​tai monimutkaisia ​​aineita yhdeksi monimutkaisemmaksi. Esimerkkejä tällaisista prosesseista voidaan saada epäorgaanisista ja orgaanisista kemikaaleista.

2H₂ + 02 = 2H₂ O

Tämä prosessi tapahtuu vapauttamalla merkittävä määrä lämpöä, joten räjähdys on mahdollinen.

C₂ H₄ + H₂ = C₂ H₆

Kun vety kulkee eteenin läpi, kaksoissidos hajoaa, muodostuu tyydyttynyt hiilivety.

laajeneminen - nämä ovat kemiallisia reaktioita, jotka johtavat monien yhdisteiden muodostumiseen useista aineista, joilla on yksinkertaisempi kvalitatiivinen ja kvantitatiivinen koostumus.

Ioninvaihtoreaktiota ovat prosessit, joita esiintyy monimutkaisten aineiden välillä, minkä seurauksena komponenttien vaihto tapahtuu.

Tällaisen prosessin virtausta on kolme edellytystä: kaasun kehittyminen, sedimentin saostuminen ja huonosti dissosioituneen aineen muodostuminen.

Tätä vuorovaikutusta kutsutaan esteröimiseksi, jotenkoska reaktion lopullinen tuote on esteri. Prosessin ehto eteenpäin on konsentroidun rikkihapon lisääminen reaktioseokseen.

Jakautuminen vuorovaikutteisten aineiden yhteenlasketun tilan mukaan

Kaikki kemialliset prosessit luokitellaan tämän mukaanmerkki homogeenisistä ja heterogeenisistä vuorovaikutuksista. Ensimmäisessä tapauksessa alkuaineet ja reaktiotuotteet ovat samassa aggregaatissa, ja heterogeenisille lajeille sallitaan eri tila.

Esimerkiksi seuraava vuorovaikutus on homogeeninen prosessi:

H₂(kaasu) + Cl₂(kaasu) = 2HCI (kaasu)

Seuraavaa varianttia voidaan pitää heterogeenisenä reaktiossa:

CaO (s) + H₂O (g) = Ca (OH)_{2 (p-p)}

Muuttamalla hapettumisastetta

Yhdisteen reaktio, jonka kaava oli(yksinkertaisten aineiden muodostuminen vedestä) on hapettumisen vähentämisprosessi. Prosessin ydin on se, että elektronien hyväksyminen ja vapautuminen tapahtuu.

Yhdisteen reaktioista löytyy myös sellaisia ​​menetelmiä, joihin ei liity hapetusasteiden muutosta, toisin sanoen ne eivät ole OVR:

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Vuodon luonteesta

Riippuen siitä, voidaanko prosessi edetä vain eteenpäin tai reaktio tapahtuu vastakkaiseen suuntaan, kemikaalissa eristetään peruuttamattomia ja palautuvia vuorovaikutuksia.

Esimerkiksi laadullinen vastaus orgaanisiinyhdiste on peruuttamaton, koska se johtaa liukenemattoman tai kaasumaisen aineen muodostumiseen. Esimerkkinä tällaisesta laadullisesta vuorovaikutuksesta on "hopeapinon" reaktio, joka on kvalitatiivinen määritysmenetelmä aldehydeiden seoksessa.

Tyypillisiä palautuvia reaktioita, jotka pystyvät virtaamaan kahdessa vastakkaisessa suunnassa, huomaamme esteröintireaktion:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Katalyytin käytöstä

Joissakin tapauksissa on välttämätöntä käyttää kiihdytintä (katalyyttiä), jotta kemiallinen prosessi jatkuu. Esimerkki katalyyttisestä vuorovaikutuksesta on vetyperoksidin hajoaminen.

IRS-jäsentelyn ominaisuudet

Niistä asioista, jotka useimmiten aiheuttavatvaikeudet koululaisille on kertoimien järjestely reaktiossa käyttäen elektronista tasapainomenetelmää. Aluksi on olemassa tiettyjä sääntöjä, joiden mukaan kussakin aineessa on mahdollista määrittää yksittäisten elementtien hapettumistilat.

Riippumatta siitä, tarkastellaanko yksinkertaista tai monimutkaista ainetta, niiden summan on oltava nolla.

Seuraava vaihe on näiden aineiden valinta taierilliset kemialliset elementit, joissa hapettumisasteen arvo on muuttunut. He kirjoittavat erikseen ja esittävät merkkien "plus" tai "miinus" vastaanotettujen tai annettujen elektronien lukumäärän.

Näiden numeroiden välillä löytyy pienin numero, kun se jakautuu vastaanotettujen ja annettujen elektronien lukumäärän perusteella, saadaan kokonaislukuja.

Saadut numerot ovat stereokemiallisiakertoimet, jotka on järjestetty ehdotetun prosessin yhtälöön. Hapetus-pelkistysreaktioiden analyysissä tärkeä vaihe on hapettavan aineen ja pelkistävän aineen määrittäminen sekä prosessien tallentaminen. Pelkistävänä aineena valitaan ne atomit tai ionit, jotka vuorovaikutuksen aikana lisäävät hapettumistilansa hapettimelle, päinvastoin tämän indeksin väheneminen on ominaista.

Onko tämä algoritmi olettaa mitäänorgaanisen kemian? Yhdisteen reaktio, substituutio, hajoaminen, virtaus muuttamalla hapettumistiloja tarkastellaan vastaavalla algoritmilla.

Orgaanisissa yhdisteissä hapettumisasteiden järjestämisessä on tiettyjä ominaisuuksia, mutta niiden summan pitäisi olla myös nolla.

Riippuen siitä, miten hapettumisen aste muuttuu, eri tyyppisiä kemiallisia vuorovaikutuksia erotetaan toisistaan:

• epäsuhtaisuus - liittyy yhden ja saman elementin hapettumisasteen muuttumiseen suurempaan tai pienempään määrään;
• counterproportionation - liittyy pelkistävän aineen ja hapettimen väliseen vuorovaikutukseen, jotka sisältävät saman elementin mutta eri hapettumisasteissa.

johtopäätös

Pienenä yhteenvedona huomaamme, milloinaineiden vuorovaikutus toistensa kanssa ovat niiden muutokset, muutokset. Kemialliset reaktiot ovat yhden tai useamman reagenssin muuntaminen tuotteiksi, joilla on erilainen kvalitatiivinen ja kvantitatiivinen koostumus.

Jos muutoksia havaitaan ydinmuutoksissaatomien ytimien koostumus, silloin kemiallisten reaktioiden tapauksessa tämä ei ole tilanne, vain ytimien ja elektronien uudelleenjakautuminen johtaa uusien yhdisteiden syntyyn.

Prosessit voidaan liittää vapautumista valon, lämmön, hajun, sademäärä, muodostumista kaasumaisten aineiden.

Luokituksia on useitaorgaaniset ja epäorgaaniset vuorovaikutukset eri syistä. Yleisimpiä tätä muutosta voidaan mainita hapettumisen, aggregaatiotilassa, palautuvuus virtauksen, mekanismi prosessin käyttö katalyytin (estäjä).

Kemialliset reaktiot eivät ole pelkästään teollisen tuotannon vaan myös elämän perustana. Ilman aineenvaihduntaprosesseja, jotka tapahtuvat elävissä organismeissa, olemassaolo olisi mahdotonta.