Suolojen kemialliset ominaisuudet ja menetelmät niiden valmistamiseksi

Suolat ovat luokkaan kuuluvia aineitaepäorgaaniset yhdisteet, jotka koostuvat anionista (happoryhmä) ja kationista (metalliatomi). Useimmissa tapauksissa nämä ovat kiteisiä eri värisiä aineita ja erilaisia ​​liuottimia vedessä. Tämän luokan yhdisteiden yksinkertaisin edustaja on natriumkloridi (NaCl).

Suolat jaetaan hapan, normaalin ja perusaineiston mukaan.

Normaali (keskiarvo) syntyy tapauksissa, joissahappo kaikki vetyatomit on korvattu metalli- atomeja, tai kun kaikki hydroksyyliryhmät on korvattu happo emäksiä aminohappotähteet (esim., MgSO 4, Mg (CH 3COO) 2). Kun elektrolyyttinen dissosiaatio, ne hajoavat positiivisesti varautunut metalli- anioneja ja negatiivisesti varautuneet anionit.

Tämän ryhmän suolojen kemialliset ominaisuudet:

• hajoaa altistuessaan korkeille lämpötiloille;

• hydrolyysi (vuorovaikutus veden kanssa);

• ryhdy vaihtoreaktioon happojen, muiden suolojen ja emästen kanssa. On muistettava joitain näiden reaktioiden ominaisuuksia:

- hapolla tapahtuva reaktio kulkee vain, kun tämä happo on vahvempi kuin se, josta suola esiintyy;

- reaktio emäksen kanssa tapahtuu siinä tapauksessa, että muodostuu liukenematon aines;

- suolaliuos reagoi metallin kanssa, jos se on sähkökemiallisessa rasitusalueessa vasemmalla puolella olevaa metallia, joka on osa suolaa;

- Liuosten yhdisteiden liuokset ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, jos muodostuu liukenematon vaihtotuotu;

• Redox, joka voi liittyä kationin tai anionin ominaisuuksiin.

Happo- suoloja saadaan tapauksissa, joissa vain osavetyatomit hapossa korvataan metalliatomilla (esimerkiksi NaHS04, CaHP04). Elektrolyyttisen dissosiaation aikana ne muodostavat vety- ja metalli-kationeja, happojäännöksen anioneja, joten tämän ryhmän suolojen kemialliset ominaisuudet sisältävät seuraavat suolan ja happoyhdisteiden ominaisuudet:

• hajotetaan termisesti keskimääräisen suolan muodostamiseksi;

• vuorovaikutuksessa alkalin kanssa muodostaen normaalin suolan.

Perussuoloja saa vain silloin, kun vainosa emästen hydroksyyliryhmistä korvataan happamilla happojäämillä (esimerkiksi Cu (OH): lla tai Cl: llä, Fe (OH) CO3: lla). Tällaiset yhdisteet hajoavat metallikationeihin ja hydroksyyli- ja happoryhmäanioniin. Tämän ryhmän suolojen kemialliset ominaisuudet sisältävät molempien suola-aineiden ja emästen ominaisominaisuudet samanaikaisesti:

• tyypillinen lämpöhajoaminen;

• vuorovaikutuksessa hapon kanssa.

Myös käsite monimutkaisia ​​ja kaksinkertaisia ​​suoloja.

Kompleksissa on kompleksinen anioni tai kationi. Tämän tyyppisten suolojen kemiallisia ominaisuuksia ovat kompleksien tuhoamisen reaktiot, joihin liittyy heikosti liukenevien yhdisteiden muodostuminen. Lisäksi ne kykenevät vaihtamaan ligandeja sisä- ja ulkopohjien välillä.

Kaksoisillä on kaksi erilaista kationia ja ne voivat reagoida alkalisten liuosten kanssa (pelkistysreaktio).

Suolojen valmistusmenetelmät

Nämä aineet voidaan saada seuraavilla menetelmillä:

• happojen vuorovaikutus metallien kanssa, jotka pystyvät syrjäyttämään vetyatomeja;

• Emästen ja happojen reaktio, kun emästen hydroksyyliryhmät vaihdetaan happamien happojäämien kanssa;

• happojen vaikutus amfoteerisiin ja emäksisiin oksideihin, suoloihin tai metalleihin;

• happo-oksidien emästen toiminta;

• happamien ja emäksisten oksidien välinen reaktio;

• suolojen vuorovaikutus toistensa tai metallien kanssa (substituutioreaktio);

• suolojen tuotanto metallien reaktioissa ei-metallien kanssa;

• happamat suolayhdisteet saadaan keskushermoston reaktiolla saman hapon kanssa;

• emäksiset suolavedet saadaan suolan ja pienen määrän alkalin vuorovaikutuksesta.

Joten suolat voidaan saada monella tavalla, koska ne muodostuvat monien kemiallisten reaktioiden seurauksena eri epäorgaanisten aineiden ja yhdisteiden välillä.