Magnesiumoksidi: ominaisuudet, tuotanto, soveltaminen

Magnesiumoksidia kutsutaan usein palavaksimagnesiumoksidia tai yksinkertaisesti magnesiumoksidia. Tämä aine on kevyt ja hieno kiteinen valkoinen jauhe. Luonnossa magnesiumoksidia esiintyy periklaasivalmisteen muodossa. Elintarviketeollisuudessa tämä aine tunnetaan elintarvikelisäaineena koodilla E530.

Magnesiumoksidin ominaisuudet

Tämän aineen kemiallinen kaava on MgO. Tämä yhdiste on lähes mitään hajua ammoniakin ja happo on helposti veteen liukeneva, sen liukoisuus 30 ° C: ssa on vain 0,0086 g / 100 ml, ja alkoholin, ja se ei liukene. MgO: n moolimäärä on 40,3044 g / mol. 20 ° C: ssa, ja sen tiheys on 3,58 g / cm, kiehumislämpötilaan - 3600 ° C, sulamispiste - 2852 ° C: ssa Hienojakoinen magnesiumoksidi on kemiallisesti melko aktiivinen. Se kykenee absorboimaan hiilidioksidia vastaavan karbonaatin muodostamiseksi:

• MgO + CO₂ = MgCO₃;

vaikkakin hitaasti, mutta silti reagoi veden kanssa muodostaen heikon emäksen liukenematonta:

• H₂O + MgO = Mg (OH)₂;

reagoi happojen kanssa:

• 2HCI + MgO = MgCl₂ + H₂O

Kalsinoitu magnesiumoksidi menettää kemiallisen aktiivisuutensa. On myös lisättävä, että tämä jauhe on hygroskooppinen.

Magnesiumoksidin valmistus

Teollisuudessa tämä yhdiste on pääasiassasaadaan paahtamalla. Raaka-aineina käytetään mineraaleja, kuten dolomiittia (MgCO3CaC03) tai magnesiittia (MgCO3). Lisäksi poltettua magnesiumia tuotetaan kalsinoimalla bisykoniittiä (MgCl₂ x 6H₂O) vesihöyryssä, Mg (OH) 2: n ja muiden lämpötilan epästabiilien yhdisteiden Mg. Laboratoriossa olosuhteissa MgO voidaan saada aikaan sen komponenttien vuorovaikutuksesta:

• 2Mg + O₂ = 2MgO;

tai joidenkin suolojen tai hydroksidin lämpöhajoamisella:

• MgCO₃ = MgO + CO₂.

Riippuen menetelmästä magnesiumoksidin saamiseksion tavallista erottaa tämän yhdisteen kaksi päätyyppiä: kevyt ja raskas magnesiumoksidi. Ensimmäinen on väritön jauhe, joka helposti reagoi laimeilla hapoilla melko helposti, mikä johtaa Mg-suolojen muodostumiseen. Toinen koostuu suurista kiteistä luonnollista tai keinotekoista periklaasia ja on vedenkestävä ja inertti.

Magnesiumoksidin käyttö

Teollisuudessa tätä yhdistettä käytetääntulenkestävien sementtien, täyteaineena kumin valmistuksessa ja öljytuotteiden puhdistuksessa. Erittäin kevyttä magnesiumoksidia käytetään hyvin hienoina hioma-aineina, mikä puhdistaa pinnan. Erityisesti sitä käytetään elektroniikkateollisuudessa. Lisäksi poltettua magnesiumoksidia käytetään laajalti lääketieteessä. Tässä käytetään MgO: ta, kun suolahappojen ylimääräisen happamuuden taso rikkoo. Magnesiumoksidia käytetään myös vatsaan vahingossa tarttuneiden vaikuttavien aineiden neutralointiin. Elintarviketeollisuudessa MgOa käytetään elintarvikelisäaineena (koodi E530), joka estää hyytymisen ja paakkuuntumisen. Poltettua magnesiumoksidia käytetään myös voimisteluun. Tässä jauhe levitetään urheilijoiden käsiin saadakseen kosketuksen voimistelulaitteiden kanssa luotettavammin. Lisäsimme myös, että magnesiumoksidi on absoluuttinen heijastin. Tämän aineen heijastuskerroin laajennetussa spektribändissä on yhtä suuri kuin yksikkö, ja siksi sitä voidaan käyttää standardina valkoiselle värille.