Missä atomeissa vesimolekyyli on jaettu? Kaava, kemialliset reaktiot

Vesi on maapallon elämän tärkein edellytys. Maan pinta on yli kaksi kolmasosaa valtameristä, meristä, jokista ja järvistä. Veden määrä maailman valtamerissä on kymmenkertainen koko maan pinta-alasta.

Maa on saari meressä

Planeetamme voidaan pitää valtamerenä, jossa maanosat ovat itse asiassa vain valtavia saaria, se johtuu siitä lähimaailman kiertoradasta, että maa näyttää vihreältä ja siniseltä.

Jokainen elämä planeetallamme koostuuvesi, esimerkiksi meduusat sisältävät 95% siitä ja ihmiskeho sisältää 65% vettä. Tämän aineen puuttuminen vain 1% ruumiinpainosta aiheuttaa janoedun. Jos keho menettää 10% kosteudesta, se voi johtaa sen kuolemaan. Lähes kaikki kemialliset reaktiot esiintyvät vesiympäristössä. Haihtuminen, vesi säätelee maan asukkaiden lämpötilaa. Jos mies ei hikoili, kovan työn jälkeen hänen kehon lämpötila olisi noussut 46: een^noinS.

Veden dynamiikka

Vesiympäristö on jatkuvassa liikkeessä: se haihtuu avoimista säiliöistä, menee pilviin, se vetenä tai lunta ja sitten purot, joet ja purot virtaavat mereen. Kosteus tihkuu maahan, kerää ja taas tulee pintaan, joka täyttyy tekoaltaat. Suurin osa vedestä esiintyy vesihöyryn ilmakehässä, kiinteässä tilassa - muodossa valtava kerrosten lunta ja jäät vuorilla ja napa-alueilla. Noin kahdeskymmenesosa sadevettä käytetään suoraan eliöille. Raakavesi ei ole täysin puhdas, mahdollisimman puhtaina pidetään sataa, mutta se sisältää jonkin verran epäpuhtauksia kulkeutuu ilmassa.

Kuvassa näkyy mitkä atomit muodostavat vesimolekyylin ja miten se jakautuu luonteeltaan.

Veden rakenne

Missä atomien vesimolekyyli on jaettu - jokainen oppilas tietää nykyään.
Jokainen tämän aineen molekyyli on valmistettuyksi happiatomi ja kaksi vetyatomia. Tämä on kolmen elementin rakenne, ikään kuin painetaan toisiaan vasten. Hapen atomin keskellä (kemiallinen symboli - O) molemmilla puolilla on kaksi vetyatomia (H) - nämä ovat atomit, joihin vesimolekyylit jaetaan.

Lähellä happiatomia, negatiivinenja vetyatomien ympärillä - positiivisia. Tietäen, mitkä atomit vesimolekyyli jakaa, fysiikka määrää sen molekyylin olevan dipoli. Tämä selittää kaikki sen fysikaaliset ominaisuudet. O-, H-atomien ytimien väliset etäisyydet ovat noin 0,1 nm ja vetyatomien välillä noin 0,15 nm.

Itse asiassa vesi - se on vety oksidi, tärkein ainesosa maailmassa. Vuonna 1783, kuuluisan kemisti Lavoisier uutetaan ensin vetyä vedestä kuin on esitetty, jossa atomit jaettu vesimolekyylin (kaava - N₂O). Sen molekyylipaino on siten 18 g / mol, joka koostuu molekyylissä olevan hapen ja vedyn summasta. Rakenteellinen kaava osoittaa, mitkä atomit vesimolekyyli on jaettu.

Fysiikka vedestä

Vesi on nestettä, jolla ei ole hajua, ei makua, ei väriä, jolla on seuraavat ominaisuudet:

• veden tiheys - 1 g / cm³;
• jäätymisaste - 0^noinC (jään);
• Kiehumispiste - 100^noinKanssa (paria).

Missä atomien fysiikan vesimolekyyli on jaettu, on mahdollista tarkastella seuraavaa kaavaa.

Keittämisen aikana vetysidokset rikkoutuvat ja neste kulkee höyryn tilaan. Kun lämpötila laskee 100: sta^noinC 3,98^noinSen äänenvoimakkuus laskee jatkuvasti. Mutta alemmalla rajalla, käänteinen prosessi tapahtuu. Osa vesimääristä 3.98^noinC on suurempi massa kuin 0^noinC, tämän vuoksi jää pysyy pinnallaan.

Lisäksi vedellä on suurin pintajännite verrattuna muihin nestemäisiin aineisiin, elohopeaa lukuun ottamatta. Pinnan alla vesimolekyylillä on vahva vetovoima keskenään. Mutta nämä molekyylit eivät houkuttele ilmamolekyyliä niiden yläpuolelle, vaan ne vetää vain toisiaan. Tämä pintajännite luo kalvon vaikutuksen veteen.

Tätä ominaisuutta käyttävät jotkut hyönteiset,Ne voivat kävellä pinnalla ilman uppoamista. Heidän ruumiinsa ovat hyvin kevyitä, ja pintajännitys ei salli niiden joutua veden alle. Jääpuiden muodostuminen johtuu myös tämän veden ominaisuudesta ja vetovoimasta molekyyliensä välillä. Kun neste muuttuu höyryksi eli kaasumaiseksi aineeksi, pintajännitys katoaa.

Veden kemialliset ominaisuudet

Vesi on melko reaktiivinen aine. Sen kemialliset ominaisuudet riippuvat atomeista, joihin vesimolekyyli on jaettu. Neste hajoaa vedyksi ja hapeksi sähkövirran vaikutuksen alaisena. On reaktio, jossa se toimii sekä hapettimena että pelkistysaineena. Vesimolekyyli on kuin erittäin vahva atomimagneetti ja voi kommunikoida lähes minkä tahansa kanssa, mikä voi liittyä. Toiminnassaan havaitaan, että suolojen hydrolyysi tuottaa heikkoa elektrolyyttiä.

Vesi reagoi useimpien emäksisten oksidien kanssa. Reagoi monien metallien kanssa esimerkiksi natrium-, kalium- ja kuumennettaessa raudalla, kun taas vedyn vapautuminen:

2Na + 2H₂O = H₂ + 2NaOH;
2K + 2H₂O = H₂ + 2KOH;
3Fe + 4H₂O = 4H₂ + Fe₃O₄.

Epämetallit eivät ole yhtä aktiivisia kuin metallit, mutta silti ne ovat vuorovaikutuksessa veden kanssa voimakkaan kuumennuksen aikana:

C + H₂O = H₂ + CO;

CH₄ + 2H₂O = 4H₂ + CO₂.

Yhteensopiva useiden ei-metallisten oksidien kanssa. Tällöin yhdisteen reaktiot tapahtuvat muodostaen happoja.
Se ilmenee, kun poltetaan vetyä hapella ja muodostuu vesihöyryä:

2H₂ + Tietoja₂ = 2H₂Voi,

ja tämä reaktio tapahtuu välittömästi 700 ° C: n lämpötilassa^noinC.

Liukenemisen periaate vedessä

Vesipitoisessa väliaineessa monet aineet, jotka ovat erilaiset aggregaattisessa tilassa, voivat liukenevan. Ne on jaettu seuraaviin tyyppeihin:

• liukoinen;
• huonosti liukeneva;
• melkein liukenematon.

Mikä on liukenemisen periaate? Kun otetaan huomioon atomeja, joissa vesimolekyyli on jaettu, on mahdollista selittää sen kyky houkutella eri aineiden molekyylejä. Kun vuorovaikutuksessa sen kanssa, vesi-molekyylin varautuneet ionit houkuttelevat suolan ioneja. Samanaikaisesti lämpöä vapautuu tai imeytyy. Veteen liuotetut ionit säilyttävät tietyn määrän vesimolekyylejä muodostaen hydratoidun kuoren. Ionit tulevat hydratoituiksi, ja näitä kiteitä kutsutaan kiteisiksi hydraateiksi.

Veden toiminta

Vesimateriaalin tehtäviä planeettamme asukkaiden elämässä ei voida liioitella, koska kaikki elävät asiat eivät pelkästään koostu siitä vaan myös jatkuvasti ylläpitävät olemassaoloaan vain tämän aineen ansiosta.

1. Aineenvaihduntaa. Vesi toimii polaarisena liuottimena, joka on paras elatus kaikille elävien organismien reaktioille. Aineet, jotka voivat liuottaa sitä, kutsutaan hydrofiiliseksi ja liukenemattomiksi - hydrofobiseksi.
2. Liikenne. Solun sisäiset molekyylit liikkuvat jatkuvasti soluista toiseen. Vesi on tärkein siirto minkä tahansa organismin sisäisessä ympäristössä.
3. Lämmönsäätely. Vesi jakaa tasaisesti lämpöä ja kylmää, säätelee esimerkiksi kehon sisällä olevaa lämpötilaa aiheuttaen hikoilua eläimillä, jolloin jäähdyttää kehoa.
4. Veden biologinen arvo on se, että se osallistuu moniin kehon kemiallisiin reaktioihin.
5. Mekaaninen toiminta. Veden ominaisuus ei kutistu kovin paljon elinten ja kudosten muodon säilyttämiseksi.

Epätavalliset veden ominaisuudet

Maapallolla ei ole ainetta, joka on merkittävämpikaikille eläville, kuin yksinkertaiselle vedelle. Muuttuva tiheys, korkea lämmönkestävyys ja suuri pintajännitys, sen muistikapasiteetti ovat kaikki aineen, kuten veden, epätavalliset ominaisuudet. Havainnot ja kokeet osoittavat, että vesimateriaalilla on kyky imeä materiaalien ominaisuuksia, jotka liuotetaan siihen ja säilytä nämä ominaisuudet myös näiden materiaalien täydellisen poistamisen jälkeen. Tämä on perusta homeopaattisen lääketieteen perusperiaatteille. Ja vielä yksi kiistämätön ja samalla selittämätön tosiasia tieteen näkökulmasta on Epiphanyn veden ainutlaatuinen parantava ominaisuus, joka sisältää valtavaa energiaa. Kaikki nämä arvoitteet on vielä ratkaistava nykyaikaisilla ja tulevilla tiedemiehillä.

</ p>